Энергия не возникает из ничего

Энергия не возникает из ничего

Ничего никуда не исчезает.
В химии и физике есть такой закон.
Одно, в другое что то превращает,
И в другом он будет снова, повторён.

Над этим работали учёные- настоящие АСЫ..
Над законами сохранения энергии и массы.
Сколько чудесных трудов нам узнать довелось-
Ломоносов,Эйнштейн,Майел,Гельмгольц.

Энергия не может из ничего возникнуть,
Она переходит из одной формы в другую.
Энергия не может ,просто, исчезнуть,
Но она превращается уже не в такую..

Душа, сгусток духовной энергии,
Приходит в этот к нам из духовного мира.
И воплощается в человеке при его рождении,
Затем, обратно возвращается туда..с миром.

А что же случается с добром и злом?
Добрые дела возвращаются обратно,
Если не сразу, так обязательно потом.
Плохие вернутся безвозвратно.

Как ведёт себя человек по отношению к Творцу,
Так Творец поведёт себя по отношению к нему.
Как человек поступает с другим,
Так другие люди поступят с ним.

Коллега, как Вы думаете, что является основой всего?

Вы, мой друг, вновь задали очень важный и теперь уж точно – самый главный вопрос.

Основой всего, конечно же, является ЭНЕРГИЯ (от греч. energeia – действие, деятельность). Ведь всё, что нас окружает, есть энергия, связывающая воедино все явления Природы, ибо является общей количественной мерой движения и взаимодействия всех видов материи.

Энергия не возникает из ничего и никуда не исчезает. Этому фундаментальному закону (Закон сохранения энергии) подчиняются все без исключения известные процессы в Природе.

При этом мы должны помнить, что энергия может изменяться во времени (переходить в изолированной системе из одной формы в другую) и в пространстве (переходить от одной ограниченной системы в другую). Процесс изменения энергии мы называем работой.

Градиент энергии во времени – есть мощность: N = W/T, Дж/с или Вт.
Градиент энергии в пространстве – есть сила: F = W/R, Дж/м или Н.

Уже в глубокой древности было известно, что все сущее состоит из двух противоположных по знаку начал, выражающих идею дуализма мира. И действительно энергия разделена на две свои противоположности: энергию взаимодействия (точнее – потенциальную энергию, которая по знаку отрицательна) и энергию движения (кинетическую энергию – положительна).

Читайте также:  Плиты перекрытия размеры и вес таблица

Например, у поверхности Земли потенциальная энергия одного килограмма пробного тела составляет минус 6,25*10^7 Дж. Точно такую же, но положительную энергию нам нужно затратить для придания данному телу скорости, необходимой для его выхода за пределы поля Земли. Эта скорость так и называется: скорость выхода.

Коллега, одну минуточку. Разве значение энергии может быть отрицательным?

Именно таким и может быть значение потенциальной энергии. Ведь, при удалении пробного тела от поверхности Земли, его потенциальная энергия, постепенно приближаясь к нулю, растет. Значит, любое значение потенциальной энергии по определению меньше нуля, то есть отрицательно.

И наоборот, значение скорости, необходимой для выхода пробного тела за пределы поля Земли (следовательно, и его кинетической энергии), уменьшается и тоже приближается к нулю. Значит, любое значение кинетической энергии по определению больше нуля, то есть положительно.

Здесь важно помнить, что по модулю обе энергии равны и их сумма всегда (в устойчивых системах) равна нулю. Отсюда следует, что и полная энергия Вселенной тоже равна нулю. Она лишь разделена на две противоположности. К примеру, плотность потенциальной энергии во Вселенной составляет минус 2,6244*10^-9 Дж/м^3. Это максимально возможная плотность потенциальной энергии в этом мире.

Но не везде эта плотность одинакова. В местах, где расположены галактики, звезды и планеты плотность потенциальной энергии значительно ниже (по модулю – больше). К примеру, на поверхности Солнца плотность энергии составляет минус 1,180*10^7 Дж/м^3, то есть почти в 10^16 раз меньше, чем в открытом космосе. Вот, все сущее и устремляется оттуда, где плотность энергии больше, туда, где плотность энергии меньше, то есть к центрам галактик, звёзд или планет.

В этом и заключается смысл Природы гравитации. Об этом мы ещё поговорим чуть позже и подробнее.

Читайте также:  340 Фз о землепользовании под объектами ижс

Справедливости ради следует сказать, что впервые закон сохранения энергии сформулировал в 1748 году М.В. Ломоносов.

Поскольку цель данного курса – рассмотрение химической картины мира, мы будем рассматривать один из разделов термодинамики – химическую термодинамику. Химическая термодинамика изучает условия устойчивости химических систем и законы, по которым системы переходят из одного состояния в другое.

Преимущество химической термодинамики заключается в том, что она даёт возможность изучать процессы без знания их истинного механизма. Последнее имеет большое значение для изучения биохимических и биологических процессов, особенно тех, механизм которых не расшифрован.

Для начала вспомним типы химических реакций из школьного курса химии.

Химическая реакция, которая может произойти сама по себе за то или иное время, называетсясамопроизвольной. На открытом воздухе, а также в условиях, существующих в двигателе автомобиля, сгорание бензина представляет собой самопроизвольную реакцию

Эта реакция экзотермическая, т.е. протекает с выделением тепла. Выделяемое тепло заставляет образующиеся газы расширять­ся, и давление этих расширяющихся газов приводит автомобиль в движе­ние.

Эта реакция относится к необратимым, идущим до конца. Напомним, что явными признаками необратимых реакций являются образование твердых, газообразных и мало диссоциированных продуктов.

В отличие от вышеприведенной реакции горения гептана обратная реакция при тех же условиях не является ни самопроизвольной, ни возможной вообще.

Действительно, никто всерьез не станет предлагать процесс получения бензина путем самопроизвольного соединения паров воды с диоксидом углерода.

Взрывы служат примерами быстрых, самопроизвольных реакций, од­нако не только такие быстрые реакции, как взрывы, протекают самопроиз­вольно. Очень важно ясно понимать отличие между скоростью реакции и самопроизвольностью ее протекания. Если смешать газообразные кисло­род и водород при комнатной температуре, они годами могут оставаться в смешанном состоянии без видимого протекания реакции. Тем не менее, реакция образования воды

Читайте также:  Как делать фаршированные перцы с мясом

является подлинно самопроизвольной реакцией. Убедиться в этом можно, если инициировать данную реакцию спичкой или катализатором из сильно измельченной металлической платины.

В отличие от необратимых реакций реакции, протекающие в гомогенной (однородной) среде, например, в газовой или в жидкой, или в растворе, часто начинаются самопроизвольно, но до конца не идут. Такие реакции называются обратимыми.

Пример –реакция получения аммиака:

Этот пример показывает, почему химикам интересно знать, самопроизвольна ли каждая реакция, т.е. иметь представление об ее естественной тенденции к осуществлению. Если изучаемая химическая реакция является самопроизвольной, но медленной, можно попытаться ускорить ее протекание. Чаще всего для этого достаточно повысить температуру или подобрать катализатор.

Энергия активации. Суть протекания химической реакции может проиллюстрировать следующая диаграмма. Исходнвя система (смесь реагентов) обладает некоторой энергией Еисх . Для того, чтобы реакция началась, требуется энергия, необходимая для разрыва старых и возникновения новых химических связей, в результате чего разрушаются прежние молекулы, и возникают новые (Ереакции). Если Еисх = Ереакции, что характеризует ионные реакции, тот реакция начинается в момент слияния исходных веществ. Если же Еисх

При изучении химии возникает много вопросов. Почему одни реакции осуществляются настолько полно, что после их протекания практически не остается реагентов, тогда как дру­гие приостанавливаются при образовании смеси реагентов и продуктов? Можно ли предсказать заранее, каким из этих двух способов будет вести себя интересующая нас реакция? Как влияет на самопроизвольное проте­кание реакции количество имеющихся реагентов или продуктов? На эти вопросы дает ответ термодинамика. Однако не следует забывать, что термодина­мика лишь предсказывает, может ли реакция произойти (точнее, не запре­щена ли она законами термодинамики). Заставить ее произойти, и притом за не слишком большое время, это уже задача химика-исследователя.

Дата добавления: 2016-01-07 ; просмотров: 1234 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector